Dosage de l'acide citrique dans un citron

Le jus de citron contient essentiellement 3 acides dont 2 (l'acide malique et l'acide ascorbique) sont en teneurs faibles face au troisième l'acide citrique (± 6,08g d'acide citrique pour 100g de jus). On considère que ce dernier intervient pour 95% de l'acidité globale du citron.

L'acide citrique est un triacide. Ce laboratoire nous permettra d'observer la courbe de neutralisation de ce polyacide

La neutralisation totale de ce triacide se fait en trois étapes correspondant aux trois couples acide/base. Les trois couples ont des pKa très proches (3,13 ; 4,76 ; 6,40).
Dans cette manipulation, il serait intéressant

• d'observer l'influence de la proximité des pKa sur l'aspect de la courbe de neutralisation
• de vérifier si l'utilisation de la phénolphtaléine comme indicateur est adéquate.

II) LIENS :

• Consultez le tableau récapitulatif de la composition de quelques boissons (cola, orange carbonatée, jus de citron ...). Que choisissez-vous ?
• un site intéressant sur l'orange et son jus : composition , conservation,....

III) LA MANIPULATION :

Avant de commencer n'oubliez pas de prendre connaissance des consignes de sécurité.

Les valeurs expérimentales sont celles obtenues par des élèves de la section sciences appliquées du Centre Educatif de la Sainte-Union en mars 1999

• Préparer une solution de NaOH 0,1M
• Presser convenablement (le plus complètement possible) un jus de citron. Filtrer le jus sur ouate dans un entonnoir. Recueillir le filtrat dans une éprouvette graduée de 50ml. Noter le volume de jus recueilli.

• Titrage n°1 (avec indicateur) : Pipetter 1ml du jus de citron et l'introduire dans un petit bécher. Ajouter 20ml d'eau distillée et quelques gouttes de phénolphtaléine. Titrer par NaOH 0,1M et relever le plus exactement le point équivalent. Recommencer une ou deux fois.

• Titrage n°2 (avec pH-mètre) : Procéder comme dans le point précédent mais sans phénolphtaléine. Plonger l'électrode dans le bécher et ajouter progressivement ±15ml NaOH 0,1M (fractions de 0,5ml).

IV) EXPLOITATION DES RESULTATS :

• Tracer la courbe de neutralisation en y représentant la zone de virage de la phénolphtaléine. justifiez son utilisation. Repérez l'équivalence.

• Comparer les équivalences obtenues dans les titrages.

• Evaluer la masse d'acide citrique présent dans un citron et comparer avec la valeur des tables N'oubliez pas que
  • l'acide citrique est un triacide
  • qu'il intervient à 95% dans l'acidité totale
  • que la teneur est exprimée par 100g de jus (ce qui implique la détermination de la masse volumique du jus de citron. Comment ?)

V) LES PRODUITS

• Nos conseils : reconnaître les pictogrammes, liens, ...
• Base de données pouvant être consultée : ChemExper
• Les "safety sheets" MSDS des composés chez EnviroNet